融雪劑的融雪機理主要是融雪劑的加入降低了水溶液的凝固點，使水溶液在較低的溫度下也能保持液態，不凍結。先來看幾個基本的化學概念：
　　（1）蒸汽壓任何物質都有揮發成為氣態的趨勢，其氣態也同樣具有凝聚為液態或者凝華為固態的趨勢。在一定的外界條件下，單組分液體表面發生兩相變化，即液體中的液態分子會蒸發為氣態分子，同時氣態分子也會撞擊液面回歸液態。這一變化經過一定時間后將會達到一個動態平衡狀態。平衡時，氣態分子含量達到大值，這些氣態分子撞擊液體所能產生的壓強，簡稱蒸汽壓。蒸汽壓反映溶液中有少數能量較大的分子有脫離母體進入空間的傾向，這種傾向也稱為逃逸傾向。
　　（2）凝固點凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度，達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓相等。溶液的凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。根據物理化學中的拉烏爾定律，在恒定的溫度和氣壓條件下，溶液的平衡蒸汽壓與溶液中溶質的數量有關，溶質的增加會引起溶液蒸汽壓的下降，從而導致凝固點的降低。溶質加入前后，固態純溶劑的蒸汽壓是不變的，溶質加入后，在同等溫度條件下溶液的蒸汽壓較純溶劑的蒸汽壓降低，所以只有在更低的溫度下才能達到平衡狀態，凝固點由T2降至T1。融雪劑的加入也是同樣的道理，融雪劑的加入只是把水的凝固點（冰點）降到了一個更低的溫度，使水溶液在某一溫度范圍內保持液態。如果溫度低于這一凝固點，也不能達到融雪的效果。通常情況下，融雪劑溶液的濃度越大，其凝固點就越低，融雪效果越好，同一濃度的不同種類融雪劑溶液的凝固點也有一定的差別。因此融雪劑的用量和種類的選擇都要根據溫度和降雪量的多少來選擇。